1.考核类型：考试。
2.成绩评定：实验成绩占百分之二十，平时成绩占百分之十，期末成绩占百分之七十。
第1章 热化学与能源
1.教学目标：
①了解用弹式热量计测量等容热效应的原理，熟悉等容反应热的实验计算法。
②掌握状态函数、反应进度、标准状态等概念。
③理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热力学能变的关系。
④初步掌握化学反应的标准摩尔焓变的近似计算。
⑤了解能源的概况，燃料的热值和可持续发展战略。
2.教学内容：
第一节 热化学
第二节 反应热与焓
第三节 能源的合理利用
3.教学重点：
①理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热力学能变的关系。
②初步掌握化学反应的标准摩尔焓变的近似计算。
4.教学难点
①理解等压热效应与反应焓变的关系、等容热效应与热力学能变的关系。

第2章 化学反应的基本原理与大气污染控制
1.教学目标：
①理解熵和吉布斯函数这两个重要状态函数，初步掌握化学反应的标准摩尔吉布斯函数的计算，能应用吉布斯函数判断反应进行的方向。
②理解标准平衡常数的意义及其与反应的标准摩尔吉布斯函数的关系，并初步掌握有关计算。理解浓度、温度、压力对化学平衡的影响。
③理解反应速率与速率方程，了解基元反应和反应级数的概念。能用阿仑尼乌斯公式进行初步计算。能用活化能和活化分子的概念，说明浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响。
④了解综合性大气污染现象及其控制。了解清洁生产和绿色化学的概念。
2.教学内容：
第一节 化学反应的方向和吉布斯函数
第二节 化学反应的限度和化学平衡吉布斯函数的计算
第三节 化学反应速率
第四节 环境化学和绿色化学
3.教学重点：
①能应用吉布斯函数判断反应进行的方向。
②理解标准平衡常数的意义及其与反应的标准摩尔吉布斯函数的关系，并初步掌握有关计算。
4.教学难点
①理解标准平衡常数的意义及其与反应的标准摩尔吉布斯函数的关系。

第3章 水溶液化学
1.教学目标：
①理解溶液的通性。
②明确酸碱理论、酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，能进行同离子效应及溶液PH的有关计算。
③初步掌握溶度积和溶解度的基本计算，理解容度积规则及其应用。
④了解表面活性剂溶液的性质和应用。
⑤了解水的净化与废水处理方法。
2.教学内容：
第一节 溶液的通性
第二节 酸碱解离平衡
第三节 难容电解质的多项解离常数
第四节 水的净化与废水处理
3.教学重点：
①明确酸碱理论、酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念，能进行同离子效应及溶液PH的有关计算。
②掌握溶度积和溶解度的基本计算，理解容度积规则及其应用。
4.教学难点
①酸碱理论、酸碱的解离平衡和缓冲溶液的概念。
②理解容度积规则及其应用。

第4章电化学与金属腐蚀
1.教学目标：
①了解原电池的组成及其中化学反应的热力学原理。。
②了解电极电势概念，能用能斯特方程计算电极电势和原电池电动势。
③能用电极电势判断氧化还原反应进行的方向和程度。
④了解化学电源、电解的原理及电解在工业生产中的一些应用。
⑤了解金属电化学腐蚀的原理及基本的防止方法。
2.教学内容：
第一节 原电池
第二节 电极电势
第三节 电动势与电极电势在化学上的应用。
第四节 化学电源
第五节 电解
第六节 金属的腐蚀与防治
3.教学重点：
①掌握能斯特方程计算电极电势和原电池电动势的方法。
②了解金属电化学腐蚀的原理及基本的防止方法。
4.教学难点
①掌握能斯特方程计算电极电势和原电池电动势的方法。

第5章 物质结构基础
1.教学目标：
①了解原子核外电子运动的基本特征。
②掌握原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系，了解元素按5个分区的情况；联系原子结构和周期表，了解元素某些性质递变的情况。
③了解化学键的本质。
④掌握杂化轨道理论的要点，能用该理论说明一些分子的空间构型。
⑤了解分子间力和晶体结构，及其对物理性质的影响。
2.教学内容：
第一节 原子结构的近代概念
第二节 多电子原子的电子分布方式和周期系
第三节 化学键和分子间相互作用力
第四节 晶体结构
3.教学重点：
①掌握原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系。
②掌握杂化轨道理论的要点，能用该理论说明一些分子的空间构型。
4.教学难点
①掌握原子核外电子分布的一般规律及其与元素周期表的关系。
②掌握杂化轨道理论的要点，能用该理论说明一些分子的空间构型。